• 한국환경보건학회지
• /
• 제17권2호
• /
• pp.127-139
• /
• 1991

Four group(Control I II, Treatment I II ) of Rats, each consisting of 10 rats, were studied Methylmercury Chloride MMc was orally given to Sprague-Dawley male at does of 10mg/kg (5 mg/kg $\cdot$ day), 10mg/kg after two weeks. This study was designed to investigate the distribution, the difference and the ratio of organic mercury, total mercury, zinc and copper in tissue, in each others group. The result were as follows: 1. There was no significantly difference in the body weight between two groups( p > 0.05). 2. There was significantly difference in the distribution of zinc concentration in liver, kidndey, blood, spleen between control I and treatment I, and in blood, spleen between control II and treatment II (P < 0.05). 3. There was significantly difference in the distribution of copper concentration in kidney, blood between control I and treatment I, and in spleen brain between control II and treatment II. 4. The ratio of zinc concentration in treatment/control was high at spleen. 5. The ratio of methylmercury/totalmercury was high at spleen.

• 자원리싸이클링
• /
• 제17권6호
• /
• pp.17-23
• /
• 2008

염화 제 2철용액에 의한 구리황화광의 침출액을 모사하기 위해 $FeCl_3$-$FeCl_2$-$CuCl_2$-CuCl-NaCl-HCl-$H_2O$의 조성을 지닌 합성용액을 제조하였다. 합성용액에서 염화철과 염화구리의 농도를 0.1에서 1 m까지 변화시키며 성분의 농도변화에 따른 $25^{\circ}C$에서 용액의 pH와 전위의 변화를 측정하였다. 염산의 농도가 일정한 조건에서 CuCl의 농도를 증가시키면 용액의 pH는 증가하였다. 그러나 염산과 CuCl의 농도가 일정한 조건에서 다른 용질의 농도를 증가시키면 수소이온의 활동도계수가 증가하면서 용액의 pH는 감소하였다. CuCl의 농도를 증가시키면 염화 제 1구리이온이 안정해지는 방향으로 반응이 진행하나 $FeCl_3$은 반대의 효과를 나타냈다.

• 공업화학
• /
• 제8권4호
• /
• pp.645-652
• /
• 1997

백금 회전전극을 이용하여 확산지배영역에서의 구리 착화합물의 환원에 대한 전기화학적 특성조사 및 이에 대한 속도인자들을 구하였다. 황산염 용액내에서 Cu(II)의 환원은 2전자, 1단계 반응이며, 염화물 용액내에서의 Cu(II)는 1전자, 2단계 반응으로 환원된다. 환원반응에서의 전달계수는 황산염 용액내에서 Cu(II)가 가장 작으며, 할로겐염 중에서 Cu(I)의 전달계수는 1에 가까운 값을 나타내었다. 염화물 용액안에서 구리이온의 환원에 대한 표준속도상수는 Cu(II)의 환원이 Cu(I)을 출발물질로 할 경우보다 100배 정도 빠른 값을 나타내었다. 그리고 확산계수는 $Cl^-$존재시의 Cu(II), $I^-$, $Br^-$, $Cl^-$존재시의 Cu(I) 및 $SO_4^{-2}$존재시의 Cu(II)의 순으로 증가하였으며, 각 용액 내에서의 구리이온의 반지름 및 확산에 대한 활성화 에너지도 위의 순서와 동일하게 감소하였다. 회전전극상의 구리전착의 경우 전착전위 및 농도에 따라 불균일한 전착표면을 형성하였으며, 이러한 전착표면의 불균일성은 UV/VIS로 분석이 가능하였다.

• Carbon letters
• /
• 제8권4호
• /
• pp.280-284
• /
• 2007

Samples of active carbon of $1150\;m^2/g$ surface area were impregnated with ammoniacal salts of copper, chromium and silver, with and without triethylenediamine. The samples of impregnated carbon were aged at $50^{\circ}C$, with and without 90% RH (relative humidity), for a little more than one year and chemically evaluated periodically. Initially copper (II) and chromium (VI) reduced very fast in the samples in humid atmosphere to the extent of 30% and 60% respectively in four months. These values were found to be unaffected by the presence of triethylenediamine (TEDA) indicating that the chemical did not retard the reduction process of chromium (VI) and copper (II). However, in the absence of humidity the reduction of the impregnants was significantly less (10-12%, w/w) in four months. It was quite evident; therefore, that the moisture was mainly responsible for the reduction of chromium (VI) and copper (II) species in impregnated carbons. The prolonged ageing of the samples with and without triethylenediamme after four months with and without humid atmosphere showed that the extent of reduction of chromium (VI) was very low, i.e. 5-10% and of copper (II) was 2-25%. Silver is not reduced due to carbon, as it remained unchanged in concentration on storage. The impregnated carbon samples (100 g) without triethylenediamine, which were aged at room temperature for 5 years in absence of humidity and unaged when evaluated against cyanogen chloride (CNCl) at a concentration of 4 mg/L and airflow rate of 30 lpm showed a high degree of protection (80- 110 minutes).

• 자원환경지질
• /
• 제42권1호
• /
• pp.1-8
• /
• 2009

함안광화대는 한반도 남동부 백악기 경상퇴적분지 내에 위치한다. 함안광화대에는 함동 다금속 열수 맥상 광화작용이 진행되어, 함동광물을 포함한 황화광물들과 철산화광물 및 황염광물 등이 열극을 충진하여 발달한 전기석, 석영 및 탄산염광물 맥 내에 산출한다. 본 광화대 내에는 군북, 제일군북 및 함안 광상 등이 분포한다. 광화대의 광화작용은 함철 및 함동 광화작용이 주로 진행된 광화 I 기와 주된 동광화작용이 진행되어 황화광물과 황염광물이 산출하는 광화 II 기 및 금속광물의 산출이 이루어지지 않은 방해석맥으로 이루어진 광화 III 기로 구분된다. 광물공생관계와 광물의 지화학적 조성특성 등이 고려된 열역학적 연구결과 주된 함동광물인 황동석의 침전은 약 $350^{\circ}C$ 에서 시작되어 약 $250^{\circ}C$ 까지 진행되었다. 동은 주로 염화복합체로 이동되었으며, 상기 온도의 냉각과정에 수반된 지화학적 환경요인 ($fs_2$, $fo_2$, pH 등)들의 변화에 의한 함동 염화복합체의 용해도 감소에 의하여 침전되었다.

• 대한금속재료학회지
• /
• 제47권5호
• /
• pp.297-303
• /
• 2009

Solvent extraction experiments of cupric and cuprous chloride with Alamine336 have been performed from HCl solution. In order to identify the solvent extraction reaction, distribution diagram of cupric and cuprous species with HCl concentration was obtained by considering complex formation reaction and the activity coefficient of solutes with Pitzer equation. Analysis of the solvent extraction data by graphical method together with the distribution diagram of copper indicated that solvent extraction reaction of copper with Alamine336 depends on HCl concentration. In strong HCl solution of 3 and 5 M, ${CuCl_4}^{2-}$ and ${CuCl_3}^{2-}$ took part in the solvent extraction reaction as Cu(II) and Cu(I), respectively. When HCl concentration was 1 M, ${CuCl_2}^-$ was extracted into the organic phase in the case of Cu(I) while adduct formation between $Cu^{2+}$ and Alamine336 was responsible for the solvent extraction reaction of Cu(II).

• 공업화학
• /
• 제27권1호
• /
• pp.21-25
• /
• 2016

리드프레임에 구리합금소재를 사용할 경우 구리이외의 고농도의 철, 니켈, 아연 등이 포함되며 여기서 발생되는 에칭폐액은 지정폐기물로 지정되어 있다. 따라서 본 연구에서는 전기도금용 산화구리(II)를 제조하기 위해 고농도 중금속을 함유한 리드프레임 에칭폐액의 맞춤형 정제과정을 설계하였다. 리드프레임 에칭폐액의 경우 중금속 함유량이 높아 이온교환수지법 단독으로는 중금속을 제거하는데 한계가 있었다. 따라서 본 연구에서는 물에 대한 용해도차를 이용한 환원-산화법을 연계하여 염화구리(I)을 제조한 후 산화제인 과황산나트륨을 이용하여 염화구리(II)로 재회수하는 방법을 사용하였다. 최적 환원제로는 하이드라진을 선택하였고, 최적 첨가량은 구리 1.0 mol당 1.4 mol이다. 환원-산화법과 이온교환수지법을 연결하여 중금속을 제거할 경우 3회 반복 시 $Fe^{3+}$ (4.3 ppm), $Ni^{2+}$ (2.4 ppm), $Zn^{2+}$ (0.78 ppm)로 전기도금용 산화구리(II) 제조용 원료로 사용이 가능할 것으로 사료된다.

• Bulletin of the Korean Chemical Society
• /
• 제12권3호
• /
• pp.276-281
• /
• 1991

Electrochemical behaviors of optically active sparteine-Cu(II) dihalide complexes were investigated by polarography and cyclic voltammetry (CV). These Cu(II) complexes are rather easier to be reduced to Cu(I) states when comparison is made with other nonplaner copper complexes, We have assigned the CV peaks and polarographic waves related to the redox processes for these complexes. We could also observe the exchange reaction of Cu(II) ion in the complex with mercury metal in the cell having mercury pool. The redox mechanism of these complelxes is as follows; The 1st wave appeared at +0.47 V/+0.65 V corresponds to the reaction of $SpCuX_2+ e{\rightleftarrow}SpCuX_{2^-}$ and the 2nd one at +0.26 V/+0.21 V does the reaction of $SpCuX_{2 ^-} +e{\rightleftarrow}SpCuX_2^{2-}$. The 3rd one at -0.35 V/-0.27 V is dueto the reduction of mercury complex formed via exchange reaction. Where, X is chloride ion.

• 한국결정학회지
• /
• 제16권2호
• /
• pp.107-127
• /
• 2005

Five Cu(II) compounds were obtained from different copper salts with btp ligands, and their structures were determined by X-ray crystallography. The structure of coordination polymer 2 contains btp-bridged tetranuclear Cu(II) units weakly connected by nitrate ions, and the structure of a discrete Cu(II) molecule 1 contains acetates and btp ligands. With perchlorate anions, two btp ligands bridge Cu(II) ions to form a double zigzag chain 3, while a single zigzag chain 4 is created with sulfate anions. The reaction of $Cu(NO_{3})_{2}$ containing $NH_{4}PF_{6}$ with btp ligands also produced a polymeric compound 5 containing $Cu(H_{2}O)_{2}^{2+}$ and $Cu(NO_{3})_{2}$ units alternatively bridged by btp ligands with H-bonds between copper bonded water and nitrate oxygen atoms. Five Zn(II) compounds were obtained from different zinc salts with btp ligands, and the structures of polymeric compounds (6, 7 and 8) and monomeric compounds (9 and 10) were determined by X-ray crystallography. With nitrate, chloride and bromide anions, btp ligands bridge Zn(II) ions to form polymeric compounds (6, 7 and 8), but btp ligands coordinate to a Zn(II) ion to form monomeric complexes (9 and 10) with $PF_{6}^{-}$ and perchlorate anions. Four silver salts and btp ligands produced two kinds of structures, dinuclear 20-membered rings and one-dimensional zigzag chain depending on different anions. For $ClO_{4}^{-}$ and OTf anions, weak interactions between Ag(I) and anions make dinuclear 20-membered rings construct polymeric compounds (11 and 13). For $PF_{6}^{-}$ anion, there are also weak interactions between Ag(I) and $F(PF_{6}^{-})(12)$, but they do not construct a polymeric compound. For $O_{2}CCF_{3}^{-}$ anion, btp ligands bridge Ag(I) atoms to make one-dimensional zigzag chain (14), and there are also interactions between Ag(I) and anions.

• 자원환경지질
• /
• 제25권3호
• /
• pp.233-243
• /
• 1992

옥산지역에 위치하는 황학동광상은 초기백악기 퇴적암류내에 발달한 열극을 충진한 열수맥상 광상으로, 구조운동에 수반되어 3회에 걸쳐 생성된 석영 및 방해석맥으로 구성된다. 주된 금속광물로는 황철석, 자류철석, 황동석, 섬아연석, 방연석, 적철석 및 Ag-, Pb-, Bi-sulfosalts로, 이들의 침전은 주로 광화 제 1 기의 0.5~7.6 wt.% NaCl 상당염농도를 갖는 광화유체로부터 $370^{\circ}C$ 에서 약 $200^{\circ}C$ 에 걸쳐 진행되었으며, 광화 작용시의 압력은 <180 bar, 섬도는 700~2,400 m 였다. 광상내에서 보여주는 광물공생관계에 의한 열역학적 고찰과 유체포유물 및 안정동위원소 연구결과 등으로 미루어 본 광상광화유체내 Cu는 주로 chloride complex 상으로 이동되었으며, 주로 광화유체의 냉각작용과 이에 의한 지화학적 환경요인들($fs_2$, $fo_2$, pH)의 변화에 기인하여 침전되었음을 알수 있다. 유황안정동위원소 연구결과, 주광화시기인 광화1기중 광화유체의 ${\delta}^{34}S_{H_2S}$ 값이 초기 8.2‰ 에서 후기 4.7‰ 로 점차 감소함은 광화유체의 비등에 수반되어 수소이온농도와 함께 산소분압이 점진적으로 증가한 결과로 해석되며, 광화유체의 수소 및 산소동위원소 값으로부터 열수계에서 천수가 지배적인 역할을 하였음을 알수 있다.