• 대한금속재료학회지
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• 제50권12호
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• pp.949-953
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• 2012

$MgH_2$ was employed as a starting material instead of Mg in this work. A sample with a composition of 94 wt% $MgH_2-6$ wt% Ni (called $MgH_2-6Ni$) was prepared by reactive mechanical grinding. The hydriding and dehydriding properties were then examined. An $MgH_2-Ni$ hydrogen storage alloy that does not require an activation process was developed. The alloy was prepared in a planetary ball mill by grinding for 4 h at a ball disc revolution speed of 250 rpm under a hydrogen pressure of about 12 bar. The sample absorbed 3.74 wt% H for 5 min, 4.07 wt% H for 10 min, and 4.41 wt% H for 60 min at 573 K under 12 bar $H_2$, and desorbed 0.93 wt% H for 10 min, 1.99 wt% H for 30 min, and 3.16 wt% H for 60 min at 573 K under 1.0 bar $H_2$. $MgH_2-6Ni$ after reactive mechanical grinding contained ${\beta}-MgH_2$ (a room temperature form of $MgH_2$), Ni, ${\gamma}-MgH_2$ (a high pressure form of $MgH_2$), and a very small amount of MgO. Reactive mechanical grinding of Mg with Ni is considered to facilitate nucleation, and to reduce the particle size of Mg. $Mg_2Ni$ formed during reactive mechanical grinding also increases the hydriding and dehydriding rates of the sample.

• 한국결정성장학회지
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• 제14권4호
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• pp.135-139
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• 2004

층상 구조인 유기-무기 혼성 화합물인 ($C_6H_5CH_2NH_3)_2CuCl_4$ 와($NH_3C_6/H_4C_2H_4_6/H_4NH_3)CuCl_4$를 직접 합성하였다. X-선 회절 데이터와 유기분자의 길이로부터 층간 삽입된 유기화합물인 아민의 배열을 결정하였다. 무기화합물 층은 정육면체 구석을 공유하고 있는 염화구리의 $CuCl_4^{2-}$ 층으로 구성되어 있다. ($C_6/H_5/CH_2NH_3)_2CuCl_4$의 경우는 양성자화 된 유기화합물 아민이 $CuCl_4^{2-}$ 층 안에 이중 층 구조로 삽입되어 있고, ($NH_3C_6/H_4C_2H_4C_6H_4NH_3)CuCl_4$의 경우는 단일 층 구조로 삽입되어있다.

• 공업화학
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• 제18권6호
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• pp.552-556
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• 2007

연구에서는 $TiO_2$ 담체에 귀금속(Pd, Ru, Ir)을 담지시켜 촉매를 제조하였다. 금속분산의 향상을 위해 $H_2O-H_2$ 전처리 기술이 이용되었고, 반응물로서 xylene, toluene 그리고 MEK를 사용하였다. 단일금속과 합금금속의 촉매들은 함침법에 의해 준비하였고, XRD, XPS 분석을 통하여 특성 분석하였다. Pd-Ru, Pd-Ir 촉매는 다양한 활성점을 나타내었고, 그것은 Pd의 metal 영역를 강화시켰다. 합금금속으로 이루어진 촉매가 단일 금속으로 이루어진 촉매에 비해 VOCs 전환율이 더 높았다. $H_2O-H_2$ 전처리 기술은 Pd 입자를 고르게 분산시켰다. 이는 촉매의 효율을 증진시키는 효과를 보여주었다. 본 연구에서 Pd에 소량의 Ru, Ir 첨가는 VOCs의 산화반응을 증진시켰고, $TiO_2$ 담체상에서 $H_2O-H_2$ 전처리는 VOCs의 제거효율을 증진시켰다.

• 멤브레인
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• 제20권1호
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• pp.47-54
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• 2010

소수성 고무상 고분자 PDMS에 NaYzeolite 함량을 1~40 wt%로 달리하여 PDMS-NaYzeolite 복합막을 제조하였다. 그리고 FT-IR, $^1H$-NMR, SEM에 의해서 막의 특성을 조사하였다. 복합막의 NaYzeolite 함량 변화에 따라 $H_2$와 $N_2$의 투과도와 선택도를 조사하였다. PDMS 단일막은 기체투과 압력이 증가하면 $H_2$와 $N_2$의 투과도와 선택도($H_2/N_2$)가 증가하였다. PDMS-NaYzeolite 복합막의 $H_2$와 $N_2$ 투과도는 NaYzeolite 함량 0~10 wt%까지는 증가하고 그 이후부터는 감소하였고, 선택도($H_2/N_2$)는 0~2 wt%까지는 감소하고 그 이상에서는 증가하였다. PDMS-NaYzeolite 복합막은 $H_2$ 투과도가 증가하면 선택도($H_2/N_2$)는 0~2 wt%와 10~40 wt% NaYzeolite 함량 범위에서는 감소하고, 2~10 wt% NaYzeolite 함량 범위에서는 증가하였다.

• 대한화학회지
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• 제26권6호
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• pp.383-388
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• 1982

$Mo_2O_4Cl_2$$(X-py)_4{\cdot}2H_2$O와 $(X-pyH)_4$[$Mo_2O_4(NCS)_6)$]${\cdot}H_2$O를 합성하고 이들 착물에 대한 자기적 및 분광학적성질을 조사하였다. $Mo_2O_4Cl_2$$(X-py)_4$·$2H_2$O (X-py=3-및 4-시아노피리딘, 2-및 4-아미노피리딘, 니코틴아미드, 3,5-루티딘 및 2-아미노-4-피코린)은 옥소오클로로몰리브덴(Ⅴ)산 치환피리딘늄을 가수분해시켜 얻었다. 또한, MoO(NCS)$_3$에 물과 치환피리딘류를 가하여 갈색의 $(X-pyH)_4$[$Mo_2O_4(NCS)_6)$]$H_2$O를 얻었다. 여기서 X-py는 피리딘,${\alpha}$-피코린, 3-브로모피리딘, 3,5-루피린, 3-벤조일피리딘 및 4-아세틸피리딘이다. $Mo_2O_4Cl_2$$(X-py)_4{\cdot}2H_2$O와 $(X-pyH)_4$[$Mo_2O_4(NCS)_6)$]${\cdot}H_2$O는 반자성을 가진 이합체로서 $Mo_2O_4Cl_2(X-py)_4{\cdot}2H_2$O는 비전해질이나 $(X-pyH)_4$[$Mo_2O_4(NCS)_6)$]${\cdot}H_2$O는 전해착물임을 알았다.

• Bulletin of the Korean Chemical Society
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• 제7권5호
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• pp.338-341
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• 1986

Hydrocarbon solution of $Ir(PPh_3)_2(CO)OClO_3$ reacts with $Ph_2PC_6H_4$-o-CHO and 3-methyl-2-aminopyridinyl aldimine to yield ${\bar{Ir(Ph_2PC_6H_4-o-CO)}}\;(PPh_3)_2(CO)(H)ClO_4$(1) and ${\bar{Ir(NC_6H_6NC}}C_6H_5)(PPh_3)_2(CO)(H)ClO_4$(2), respectively. The compound $Ir(PPh_3)_2N_2Cl$ also reacts with $Ph_2PC_6H_4$-o-CHO and 3-methyl-2-aminopyridinyl aldimine to give ${\bar{Ir(Ph_2PC_6H_4-o-C}}O)(PPh_3)_2(H)Cl(3)$ and $Ir(NC_6H_5NCC_6H_5(PPh_3)_2(H)Cl(4)$, respectively. Compounds 1, 2, 3, and 4 were characterized by infrared, $^1H$ NMR, $^{31}p$ NMR, UV spectra, and conductivity measurements.

• 한국재료학회지
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• 제24권3호
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• pp.129-134
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• 2014

Pure $MgH_2$ was milled under a hydrogen atmosphere (reactive mechanical grinding, RMG). The hydrogen storage properties of the prepared samples were studied at a relatively low temperature of 423 K and were compared with those of pure Mg. The hydriding rate of the Mg was extremely low (0.0008 wt% H/min at n = 4), and the $MgH_2$ after RMG had higher hydriding rates than that of Mg at 423 K under 12 bar $H_2$. The initial hydriding rate of $MgH_2$ after RMG at 423 K under 12 bar $H_2$ was the highest (0.08 wt% H/min) at n = 2. At n = 2, the $MgH_2$ after RMG absorbed 0.39 wt% H for 5 min, and 1.21 wt% H for 60 min at 423K under 12 bar $H_2$. At 573 K under 12 bar $H_2$, the $MgH_2$ after RMG absorbed 4.86 wt% H for 5 min, and 5.52 wt% H for 60 min at n = 2. At 573 K and 423 K under 1.0 bar $H_2$, the $MgH_2$ after RMG and the Mg did not release hydrogen. The decrease in particle size and creation of defects by reactive mechanical grinding are believed to have led to the increase in the hydriding rate of the $MgH_2$ after RMG at a relatively low temperature of 423 K.

• 한국재료학회지
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• 제23권5호
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• pp.266-270
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• 2013

The hydrogen storage properties of pure $MgH_2$ were studied and compared with those of pure Mg. At the first cycle, pure $MgH_2$ absorbed hydrogen very slowly at 573 K under 12 bar $H_2$. The activation of pure $MgH_2$ was completed after three hydriding-dehydriding cycles. At the $4^{th}$ cycle, the pure $MgH_2$ absorbed 1.55 wt% H for 5 min, 2.04 wt% H for 10 min, and 3.59 wt% H for 60 min, showing that the activated $MgH_2$ had a much higher initial hydriding rate and much larger $H_a$ (60 min), quantity of hydrogen absorbed for 60 min, than did activated pure Mg. The activated pure Mg, whose activation was completed after four hydriding-dehydriding cycles, absorbed 0.80 wt% H for 5 min, 1.25 wt% H for 10 min, and 2.34 wt% H for 60 min. The particle sizes of the $MgH_2$ were much smaller than those of the pure Mg before and after hydriding-dehydriding cycling. The pure Mg had larger hydrogen quantities absorbed at 573K under 12 bar $H_2$ for 60 min, $H_a$ (60 min), than did the pure $MgH_2$ from the number of cycles n = 1 to n = 3; however, the pure $MgH_2$ had larger $H_a$ (60 min) than did the pure Mg from n = 4 to n = 6.

• 대한환경공학회지
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• 제35권1호
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• pp.17-22
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• 2013

본 연구는 조류 개체 수 증가로 pH가 급격하게 상승한 원수가 정수장으로 유입될 때 pH 조정을 위해 사용하는 이산화탄소($CO_2$) 주입이 응집효율 및 용존 알루미늄 농도변화에 미치는 영향을 고찰하였다. 응집제 1 mg/L에 주입에 따른 pH 감소는 LAS -0.0384, PAC -0.0254, A-PAC -0.0201, PACS2 -0.0135로 나타났다. 용존 알루미늄 농도는 pH 7.44에서 0.02 mg/L, pH 7.96에서 0.07 mg/L, pH 8.16에서 0.12 mg/L, pH 8.38에서 0.39 mg/L로 응집공정의 pH 증가에 따라 용존 알루미늄 농도가 증가하는 것으로 나타났다. 여기서 주목할 점은 급속 교반 후 pH 8.0을 초과할 때부터 용존 알루미늄 농도는 급격하게 증가하는 것이다. 그러므로 높은 pH의 원수가 유입되는 정수장에서 알루미늄 농도가 먹는 물 수질 기준 만족하기 위해서는 응집공정의 pH가 7.8 이하로 유지되도록 공정관리가 필요하며, 원수 pH가 8.0 이상 유입되는 경우 이산화탄소($CO_2$) 주입으로 pH를 7.3 내외로 일정하게 유지할 수 있었다. 또한 이산화탄소($CO_2$) 주입으로 응집공정에서 pH를 조정함으로써 탁도 및 응집제 절감, 용존 알루미늄 농도 감소 효과를 확인할 수 있었다.

• 분석과학
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• 제18권2호
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• pp.112-119
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• 2005

본 연구에서는 황산을 이용하여 폐에나멜동선에서 에나멜의 효과적인 제거와 실험온도 $80^{\circ}C$ 상에서 과산화수소와 질산을 사용하여 유기물질의 분해에 대하여 연구하였다. 무균조에 에나멜동선과 황산을 넣고 과산화수소, 질산을 첨가하였다. 동선의 표면 에나멜은 90% 황산에 분해되었으며, 이 용액은 35% 과산화수소 또는 60% $HNO_3$에 분해되었다. 과산화수소에서 과산화수소 황산의 $H_2O$와의 비는 적어도 8.8 : 1.0 이었다. 초기에 황산농도에서의 분해는 15분내에 이루어졌으며 박리시간은 약 2 시간 이었다. 반응조내에서 과산화수소와 질산농도는 상대적으로 낮지만 에나멜 물질을 제거하기에는 충분한 양이었다. 동선에 피복된 에나멜 물질을 제거하는 것은 황산에 의한 탈수반응과 $H_2O_2$와 $HNO_3$에 의한 산화분해반응에 있다.