Abstract
The kinetics of the reaction of $[Mo_3O_4(H_2O)_9]^{4+}$ with $VO_2^+$have been studied at $25^{\circ}C$ by spectrophotometric method. With$VO_2^+$ in excess, the $[Mo_3O_4(H_2O)_9]^{4+}$ reaction can be expressed as $Mo^{IV}_3+6V^V{\rightleftarrows}3Mo^{IV}+6V^IV}$. Observed rate constants for the reaction are dependent on [$H^+$] and [$VO_2^+$]. Mechanism for the redox of $[Mo_3O_4(H_2O)_9]^{4+}$and $VO_2^+$ is proposed and discussed.
$VO_2^+$와 $[Mo_3O_4(H_2O)_9]^{4+}$의 산화반응에 대한 속도론을 $25^{\circ}C$에서 분광광도법으로 연구하였다. 과량의 $VO_2^+$에서 $[Mo_3O_4(H_2O)_9]^{4+}$의 산화반응은 $Mo^{IV}_3+6V^V{\rightleftarrows}3Mo^{IV}+6V^IV}$이다. 반응에 대한 관찰된 속도상수, $k_{obs}$는 수소이온과 $VO^{2+}$에 의존한다. $[Mo_3O_4(H_2O)_9]^{4+}$와 $VO_2^+$의 산화-환원반응에 대한 상세한 메카니즘이 제시되며 이에 대하여 논의된다.