• 대한화학회지
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• 제42권4호
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• pp.432-442
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• 1998

$pH=-loga_H$ 정의에서 pH는 단일 이온의 활동도항을 포함하므로 단지 측정의 방법만으로는 결정되어질 수 없고 근사법을 필요로 한다. 근사법에 의한 pH 측정은 수소전극과 은/염화은 전극을 사용한 액간 접촉이 없는 cell의 기전력 측정으로부터 이루어지는 방법이며, 이 과정을 통해 pH 값이 인증된 pH의 일차 표준 물질을 얻을 수 있다. 일반적인 pH 미터와 전극을 검정하는 데에는 인증된 pH 값을 가지는 표준 완충용액을 사용하므로 표준 완충용액의 pH 값 정혹도는 실제 측정된 pH 값의 실효성을 제한할 수 있다. 본 연구에서는 정확한 pH의 측정을 위해서 pH 값을 인증할 수 있는 시스템을 구축하기 위한 제반의 연구를 수행하였으며, 이를 토대로 pH 1.6∼12.5의 범위에 해당하는 완충용액의 pH를 0.005 pH 단위 이내의 불확도로 인증하였다.

• 한국산림과학회지
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• 제87권2호
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• pp.145-152
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• 1998

산성우에 대한 수목 잎의 반응에 대한 기초연구로서 느티나무, 아까시나무, 상수리나무, 벚나무, 은행나무, 잣나무, 소나무 잎을 대상으로 여러 가지 pH(pH 2.0~pH 6.0)수준 및 시간별로 처리하여 침출수의 pH와 잎의 엽록소 함량 변화에 대한 연구를 하였을 때 다음과 같은 결과를 얻을 수 있었다. 1. 공시 수종의 잎을 pH 3.0~pH 6.0의 용액에 담그었을 때 처리 용액의 pH는 시간이 지남에 따라 수종별로 일정한 pH대로 변화하여 48시간 후에는 느티나무 pH 5.0~pH 5.5, 아까시나무 pH 5.5~pH 6.0, 상수리나무 pH 4.5~pH 5.0, 벚나무 pH 5.5~pH 6.0, 은행나무 pH 3.5~pH 4.5, 잣나무 pH 3.5~pH 4.5로 바뀌어 갔다. 그러나 소나무의 경우에는 일정한 pH대를 파악할 수 없었다. pH 2.0용액을 처리하였을 때 느티나무, 아까시나무, 벚나무에서 pH가 약간 상승하였고 다른 수종의 경우 거의 변화가 없었다. 2. 여러 가지 pH 용액 처리후 엽록소 함량 변화에 대한 실험에서 pH 2.0 용액 처리시 느티나무, 아까시나무, 벚나무에서 엽록소의 함량이 감소였다. 한편, 다른 pH 수준에서는 엽록소 함량이 거의 일정하였다. 다른 수종들에 대한 다양한 pH 처리수준 및 처리 시간에 따른 엽록소 함량변화가 거의 없었다. 이를 통하여 느티나무, 아까시나무, 벚나무 잎의 산성우 pH 상승효과가 높은 것을 알 수 있었다.

• 한국식품조리과학회지
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• 제9권1호
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• pp.43-51
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• 1993

Buckwheat protein isolate was tested for the effects of pH, addition of sodium chloride and heat treatment on solubility, emulsion capacities, emulsion stability, surface hydrophobicity, foam capacities and foam stability. The solubility of buckwheat protein isolate was affected by pH and showed the lowest value at pH 4.5, the isoelectric point of buckwheat protein isolate. The solubility significantly as the pH value reached closer to either ends of the pH, i.e., pH 1.0 and 11.0. The effects of NaCl concentration on solubility were as follows; at pH 2.0, the solubility significantly decreased when NaCl was added; at pH 4.5, it increased above 0.6 M; at pH 7.0 it increased; and at pH 9.0 it decreased. The solubility increased above $80^{\circ}C$, at all pH ranges. The emulsion capacity was the lowest at pH 4.5. It significantly increased as the pH approached higher acidic or alkalic regions. At pH 2.0, when NaCl was added, the emulsion capacity decreased, but it increased at pH 4.5 and showed the maximum value at pH 7.0 and 9.0 with 0.6 M and 0.8 M NaCl concentrations. Upon heating, the emulsion capacity decreased at acidic pH's but was maximised at pH 7.0 and 9.0 on $60^{\circ}C$ heat treatment. The emulsion stability was the lowest at pH 4.5 but increased with heat treatment. At acidic pH, the emulsion stability increased with the increase in NaCl concentration but decreased at pH 7.0 and 9.0. Generally, at other pH ranges, the emulsion stability was decreased with increased heating temperature. The surface hydrophobicity showed the highest value at pH 2.0 and the lowest value at pH 11.0. As NaCl concentrationed, the surface hydrophobicity decreased at acidic pH. The NaCl concentration had no significant effects on surface hydrophobicity at pH 7.0, 9.0 except for the highest value observed at 0.8 M and 0.4 M. At all pH ranges, the surface hydrophobicity was increased, when the temperature increased. The foam capacity decreased, with increased in pH value. At acidic pH, the foam capacity was decreased with the increased in NaCl concentration. The highest value was observed upon adding 0.2 M or 0.4 M NaCl at pH 7.0 and 9.0. Heat treatments of $60^{\circ}C$ and $40^{\circ}C$ showed the highest foam capacity values at pH 2.0 and 4.5, respectively. At pH 7.0 and 9.0, the foam capacity decreased with the increased in temperature. The foam stability was not significantly related to different pH values. The addition of 0.4 M NaCl at pH 2.0, 7.0 and 9.0 showed the highest stability and the addition of 1.0 M at pH 4.5 showed the lowest. The higher the heating temperature, the lower the foam stability at pH 2.0 and 9.0. However, the foam stability increased at pH 4.5 and 7.0 before reaching $80^{\circ}C$.

• Tuberculosis and Respiratory Diseases
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• 제48권5호
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• pp.773-780
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• 2000

연구배경 : 흉수의 pH 측정은 흉막천자시 흉수의 원인 진단을 위해 시행되는 중요한 검사항목이며, 특히 부폐렴흉막염이 농흉화되는지를 확인할 수 있는 지표중 하나이다. 흉수의 pH 측정은 혈액가스분석기계를 이용하는 것이 표준이나, 상황에 따라서는 pH meter나 pH strip을 이용하기도 한다. 본 연구에서는 흉수중 삼출액을 대상으로 위의 세가지 방법으로 pH를 측정하고 측정치들을 비교하여 보았다. 방법 : 1999년 8월부터 2000년 3월까지 중앙대학교 부속 용산의료원에 입원하여 삼출성 흉수로 의심되어 흉막 천자를 시행한 34례 (결핵성 흉막염 16명, 부폐렴성 흉수 9명, 폐암 5명, 농흉 3명, 심부전 1명)의 흉수에서 혈액가스분석기계, pH meter, pH strip의 세 가지 방법으로 pH를 측정하였다. 혈액가스분석기계와 pH meter에 의한 측정은 천자후 $0^{circ}C$로 유지하면서 30분 내에 시행하였으며, pH strip 측정은 흉막천자 직후에 pH strip으로 pH를 측정하고, 상온 상태로 검사실에 내려서 보고되는 결과를 이용하였다. 결과 : 34례 흉수의 pH 값 (평균값$\pm$표준편차)은 혈액가스 분석법 7.34$\pm$0.12, pH meter 법 7.52$\pm$0.25, pH strip 법 중, 흉막천자후 즉시검사의 경우에는 7.37$\pm$0.16 였으며, 검사실에서 측정한 pH strip법은 6.93$\pm$0.20으로, 혈액가스분석법을 기준으로 한 평균치 분석에서 검사실에서 측정한 pH strip 법은 의미있는 차이를 보였다(p<0.05). 혈액가스분석법과 pH meter 방법, 그리고 혈액가스 분석법과 천자직후 pH strip법의 사이에는 의미있는 상관관계가 있었고, 혈액가스분석법과 pH strip 법 사이에는 의미있는 상관관계가 없었다. 결론 : 흉수천자 직후에 측정한 pH strip 법은 비교적 간단하고 정확하게 흉수의 pH를 측정할 수 있을 것으로 판단된다.

• 한국식품과학회지
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• 제24권3호
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• pp.232-235
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• 1992

2%의 MSG 용액 가열 중 pH변화에 가열온도와 초기 pH가 어떤 영향을 주는지 조사하고져, 가열온도 $100{\sim}120^{\circ}C$와 $pH2{\sim}9$의 범위에서 가열하였다. 그 결과 가열온도가 높을수록 그리고 초기 pH가 낮아지면서 MSG의 용액은 pH감소가 빨라졌으며, pH의 감소는 MSG 분해에 따른 pyroglutamic acid의 생성에 기인됨이 확인되었다. pH 감소와 가열시간의 대수값 간에는 직선관계가 있었으며 직선의 기울기에서 pH 감소속도상수를 계산하였다. pH의 감소정도(pH)는 3시간 가열 후, 초기 pH가 4일 때는 $120^{\circ}C$에서 1.2 그리고 초기 pH5와 $120^{\circ}C$에서는 0.33으로 큰 차이가 있었으며 초기 $pH6{\sim}9$에서는 감소됨이 거의 없었다. 가열 중 pH의 감소 활성화에너지는 초기 pH4에선 11.77 그리고 pH5에선 22.26kcal/mo1e 계산되었다.

• 한국식품과학회지
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• 제30권3호
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• pp.557-561
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• 1998

본 연구에서는 산성(pH 2.0, 3.0), 중성(pH 7.0) 및 알칼리성(pH 10.0, 12.0)영역에서 각각 추출된 SPI들의 기능성을 상호비교하였다. pH 3.0에서 추출된 SPI의 단백질함량은 93.31%로 최고값을, pH 7.0에서 추출된 SPI의 단백질함량은 73.93%로 최소값을 나타내었다. pH 3.0에서 추출된 SPI의 추출수율은 0.36%로 최소값을, pH 12.0에서 추출된 SPI의 추출수율은 47.54%로 최고값을 나타내었다. SPI의 기능성(용해도, 수분흡수력, 유지흡수력, 기포형성력, 기포안정성, 유화형성력 및 겔형성력)은 대두단백질 추출시 추출용액의 pH에 의해 크게 좌우되었다. pH 2.0과 3.0에서 추출된 SPI의 용해도는 산성영역에서 크게 나타났고 pH 3.0과 7.0에서 추출된 SPI는 중성 영역에서 높은 용해도를 보였으나 pH 2.0, 3.0, 7.0, 10.0 및 12.0에서 추출된 SPI는 모두 알칼리성 영역(pH 9.0-10.0)에서 높은 용해도를 나타내었다. pH 2.0과 pH 12.0에서 추출된 SPI의 수분흡수력, 유지흡수력, 기포형성력 및 기포안정성은 다른 pH에서 추출된 SPI보다 크게 나타났으나 유화력의 경우 추출용액의 pH가 증가할수록 유화력이 증가하였다.

• 한국환경보건학회지
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• 제30권2호
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• pp.149-153
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• 2004

연속반응조에서의 수소생산에 대한 pH의 영향을 HRT 10시간으로 유지하고, pH 4.1부터 8.0까지의 범위에서 조사하였다. 실험조건에서의 생성된 수소가스 성분은 41-71% 범위로 발생되었다. $H_2$/$CO_2$ 비율은 pH 6.0 이상에서는 크게 변화가 없었으나, 대체적으로 pH가 증가함에 따라 $H_2$/$CO_2$ 비율도 증가하였다. 최대 수소생성수율은 pH 5.0에서 3.16$\ell$/g sucrose이었다. Acetate 생성은 pH 증가에 따라 증가하였으나, butyrate 생성은 pH 증가에 따라 감소하였다. 미생물량은 pH 증가에 따라 증가하였다.

• Journal of Microbiology and Biotechnology
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• 제18권5호
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• pp.897-900
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• 2008

Various sequences of pH change were applied in a batch bioreactor to investigate pH shock effects on geldanamycin production by Streptomyces hygroscopicus subsp. duamyceticus JCM4427. In the control culture where the pH was not controlled, the maximum geldanamycin concentration was 414 mg/l. With the pHS1 mode of pH shock, that is, an abrupt pH change from pH 6.5 to pH 5.0 and then being maintained at around pH 5.0 afterward, 768 mg/l of geldanamycin was produced. With pHS2, in which the pH was changed sequentially from pH 6.7 to pH 5.0 and then back to pH 6.0, 429 mg/l of geldanamycin was produced. With pHS3 having a sequential pH change from pH 6.0 to pH 4.0 and then back to pH 6.5 followed by the third pH shock to pH 5.5, no geldanamycin production was observed. Considering that the productivity with pHS1 was about two-fold of that of the control culture with no pH control, we concluded that a more sophisticated manipulation of pH would further promote geldanamycin production.

• Corrosion Science and Technology
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• 제7권1호
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• pp.40-44
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• 2008

Passive metal forms an interfacial diffuse layer on the surface of passive film by its reaction with $H^+$ or $OH^-$ ions in solution depending on solution pH. There is a critical pH, called pH point of iso-selectivity ($pH_{pis}$) at which the nature of the diffuse layer is changed from the anion-permeable at pH<$pH_{pis}$ to the cation-permeable at pH>$pH_{pis}$. The $pH_{pis}$ for a passivated Fe was determined by examining the effects of pH on the thickness of passive film and on the dissolution reaction occurring on the passive film under a gavanostatic reduction in borate-phosphate buffer solutions at various pH of 7~11. The steady-state thickness of passive film formed on Fe showed the maximum at pH 8.5~9, and further the nature of film dissolution reaction was changed from a reaction producing $Fe^{3+}$ ion at $pH\leq8.5$ to that producing $FeO_2{^-}$ at $pH\geq9$, suggesting that the $pH_{pis}$ of Fe is about pH 8.5~9. In addition, the passive film formed at pH 8.5~9, $pH_{pis}$, was found to be the most protective with the lowest defect density as confirmed by the Mott-Schottky analysis. Pitting potential was decreased with increasing $Cl^-$ concentration at $pH\leq8.5$ due probably to the formation of anion permeable diffuse layer, but it was almost constant at $pH\geq9$ irrespective of $Cl^-$ concentration due primarily to the formation of cation permeable diffuse layer on the film, confirming again that $pH_{pis}$ of Fe is 8.5~9.

• 대한환경공학회지
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• 제35권1호
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• pp.17-22
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• 2013

본 연구는 조류 개체 수 증가로 pH가 급격하게 상승한 원수가 정수장으로 유입될 때 pH 조정을 위해 사용하는 이산화탄소($CO_2$) 주입이 응집효율 및 용존 알루미늄 농도변화에 미치는 영향을 고찰하였다. 응집제 1 mg/L에 주입에 따른 pH 감소는 LAS -0.0384, PAC -0.0254, A-PAC -0.0201, PACS2 -0.0135로 나타났다. 용존 알루미늄 농도는 pH 7.44에서 0.02 mg/L, pH 7.96에서 0.07 mg/L, pH 8.16에서 0.12 mg/L, pH 8.38에서 0.39 mg/L로 응집공정의 pH 증가에 따라 용존 알루미늄 농도가 증가하는 것으로 나타났다. 여기서 주목할 점은 급속 교반 후 pH 8.0을 초과할 때부터 용존 알루미늄 농도는 급격하게 증가하는 것이다. 그러므로 높은 pH의 원수가 유입되는 정수장에서 알루미늄 농도가 먹는 물 수질 기준 만족하기 위해서는 응집공정의 pH가 7.8 이하로 유지되도록 공정관리가 필요하며, 원수 pH가 8.0 이상 유입되는 경우 이산화탄소($CO_2$) 주입으로 pH를 7.3 내외로 일정하게 유지할 수 있었다. 또한 이산화탄소($CO_2$) 주입으로 응집공정에서 pH를 조정함으로써 탁도 및 응집제 절감, 용존 알루미늄 농도 감소 효과를 확인할 수 있었다.