• 한국식품조리과학회지
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• 제5권1호
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• pp.1-8
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• 1989

깍두기 숙성 중 thiocyanate 함량 및 thiocyanate 생성에 영향을 주는 인자들의 변화를 측정하였다. 관능검사 결과, 숙성 적기는 3일로 판정되었으며, 이 시기의 pH는 3.8, 산도는 16.1mEgNaOH/100g이었다. 무우중의 thiocyanate 함량은 0.44∼2.28mg/100g이었으며 깍두기중의 thiocyanate함랑은 숙성 1일에 73%, 숙성 3일에 32%로 감소하였다. Thiocyanate 생성에 관여하는 indolylmethyl glucosinolate 함량 및 myrosinase 활성도는 깍두기 숙성 중 점차 감소하여 각각 25% 및 4%에 달하였으나, myrosinase의 조효소로 작용하는 아스코르브산의 함량은 숙성기간 중 약 1mM 정도를 유지하였다. 따라서, 깍두기 숙성 중 thiocyanate 생성 감소 현상은 김치 숙성 중 pH 감소에 의한 indolylmethyl glucosinolate의 분해와 myrosinase의 불활성화에 기인되었다.

• 미생물학회지
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• 제6권1호
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• pp.29-35
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• 1968

There are many reports on the effect of salts to the fermentation of the yeasts, but there are a few reports on the effect of the ammonium thiocyanate(NH$_4CNS$) on the fermentation of the yeasts(Saccharomyces brenerei-Hefe-Rasse X11, Saccharomyces formosensis No. 396 IAM and Saccharomyces cerevisiae IAM). A study has been made on the effects of the ammonium thiocyanate on the fermentation of the above yeasts. The results of the research are as belows: 1) The addition of 0. 00001 mol. of ammonium thiocyanate makes the fermentation of the yeast(Sacch. formosensis No. 39 IAM) facilitate, but has not influenced the another yeast (Sacch. brenerei-Hefe-Rasse XII). 2) The addition of 0. 001 mol. of ammonium thiocyanate makes fermentation of Rases XII the fastest, but the on other yeast (Sacch. formosensis No - 396 IAM) was accelerated by the addition of 0. 1 mol., and it seems to have abnormal fermentation by the addition of 0. 0001 mol. The addition of ammonium thiocyanate(0. 00001-0. 001 mol.) inhibited the fermentatirn of the yeast(Sacch. cerevisiae IAM), but the concentration of 0. 1 mol. does not interrupt the fermentation of Sacch. cerevisiae IAM and increased the fermentation. 3) The order of effects to the fermentation of each yeast is Sacch. brenerei-Hefe-Rasse XII, Sacch. formosensis No. 396 IAM, Sacch. cerevisiae IAM.

• Toxicological Research
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• 제30권2호
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• pp.109-116
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• 2014

Glucosinolates (GLSs) are abundant in cruciferous vegetables and reported to have anti thyroidal effects. Four GLSs (sinigrin, progoitrin, glucoerucin, and glucotropaeolin) were administered orally to rats, and the breakdown products of GLSs (GLS-BPs: thiocyanate ions, cyanide ions, organic isothiocyanates, organic nitriles, and organic thiocyanates) were measured in serum. Thiocyanate ions were measured by colorimetric method, and cyanide ions were measured with CI-GC-MS. Organic isothiocyanates and their metabolites were measured with the cyclocondensation assay. Organic nitriles and organic thiocyanates were measured with EI-GC-MS. In all treatment groups except for progoitrin, thiocyanate ions were the highest among the five GLS-BPs. In the progoitrin treated group, a high concentration of organic isothiocyanates (goitrin) was detected. In the glucoerucin treated group, a relatively low amount of goitrogenic substances was observed. The metabolism to thiocyanate ions happened within five hours of the administration, and the distribution of GLSs varied with the side chain. GLSs with side chains that can form stable carbocation seemed to facilitate the degradation reaction and produce a large amount of goitrogenic thiocyanate ions. Because goitrogenic metabolites can be formed without myrosinase, the inactivation of myrosinase during cooking would have no effect on the anti-nutritional effect of GLSs in cruciferous vegetables.

• EDISON SW 활용 경진대회 논문집
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• 제3회(2014년)
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• pp.347-358
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• 2014

본 논문에서는 양자 역학적 분자 동역학(Quantum Mechanical/Molecular Mechanical-Molecular Dynamics, QM/MM-MD)을 통해 수용액에 녹아 있는 Potassium Thiocyanate의 dynamics를 연구했다. Umbrella sampling technique을 활용하여 association/dissociation에 해당하는 Free energy surface를 구했다. 두 개의 Free energy minimum이 녹아 있는 두 이온의 center of mass 사이의 거리가 $4{\AA}$일 때와 $5{\sim}6{\AA}$ 부근일 때 나타났으며 $4{\AA}$일 때 더 안정 했다. 본 논문에서는 $4{\AA}$일 때를 Contact Ion Pair(CIP) $6{\AA}$일 때를 Dissociation Ion Pair(DlP)라고 칭했다. 이 minimum들이 무엇인 지를 밝혀 내기 위해 추가 연구를 수행하였다. Free energy 상에서 가장 안정 할 때(CIP) solute인 Potassium thiocyanate의 구조를 살펴 봤더니 Potassium ion은 Thiocyanate ion의 Sulfur보다 Nitrogen side를 선호하였다. 그 원인을 알아보기 위해 salvation shell의 구조를 Radial distribution function을 통해 살펴 봤더니 물 분자가 Nitrogen보다 Sulfur와 더 강한 상호작용을 하고 있었다. 그로 인해 Potassium ion이 Nitrogen을 선호한단 결과가 나온 것이다. 한편, 두 번째 minimum은 물 분자가 Potassium 이온과 Thiocyanate 이온 사이에 flexible하게 bridging을 하는 구조였다. 또한 단순 양자 계산을 통해서도 비슷한 구조를 얻을 수 있었다. 그러나 QM 계산은 0K에서 수행하는 것이기 때문에 엔트로피 효과가 없는 계산이지만 본 연구는 온도 300K로 실제 용매와 가깝게 수행함으로써 고정되어 있는 구조가 아니라 엔트로피와 엔탈피가 균형적으로 존재하는 실제 용액 속에서의 구조를 처음으로 보여주는 것이다.

• 대한화학회지
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• 제14권3호
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• pp.213-219
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• 1970

In the presence of hydrogen peroxide, the effects of temperature and pH to the catalytic reaction velocity of cupric -thiocyanate and the quantities of reduction products adsorbed on the D.M.E. have been studied by polarographic method. According to these experiments, the following empirical equation has been derived for the relation among temperature $T_i$, concentration of hydrogen ion $pH_i$ and adsorbed cuprous-thiocyanate in moles/$cm^2Z_{ij}$, and rate constant log$K_{ij}$ $$log\;K_{ij}=\frac{1}{T_i}\{A(pH_j)+B\}+C(pH_j)+D$$ $$Z_{ij}=\frac{1}{T_i}\{{\alpha}(pH_j)^{\frac{1}{2}}+{\beta}\}+{\gamma}(pH_j)^{\frac{1}{2}}+{\delta}$$ where, A,B,C,D and {$\alpha},{\beta},{\gamma},{\delta}$ are constants. The Calculated values by both equations are well agreed with empirical values within 8% in the error.

• 한국식품위생안전성학회지
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• 제15권2호
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• pp.101-107
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• 2000

우리나라 고유의 염건품인 굴비를 섭취하였을 때 체내에서 생성되는 NA를 예측하기 위해서 인공타액과 위액을 혼합하여 37。C에서 2시간동안 배양한 굴비의 인공소화물로부터 NA를 분석하였고, 동시에 nitrite, thiocyanate 및 ascorbic acid가 공존할 경우 NA생성에 미치는 영향을 실험하였다. 굴비시료에 인공타액과 위액을 가하여 소화시킨 인공소화물에서는 N-nitrosodimethylamine(NDMA)이 전혀 검출되지 않았으나, nitrite농도를 증가시킬수록 이에 비례하여 NDMA의 생성은 증가하였다. 굴비시료에 thiocyanate를 농도별(0∼6.4 mM)로 첨가하여 인공소화 시킨 결과 nitrite첨가량에 비례하여 NDMA 생성이 증가되었으나, 고농도의 nitrite(100 mM)를 함유한 시료에 thiocyanate를 8mM이상 첨가한 경우에는 뚜렷한 촉매효과를 나타내지 않았다. 반면에 10g의 굴비시료에 ascorbic acid를 농도별로 첨가한 인공 소화물에서 NDMA생성억제를 실험한 결과 nitrite농도가 0.5 및 1 mM인 경우에는 NDMA의 생성을 억제시키지 못하였으나 nitrite와 ascorbic acid의 농도가 높아짐에 따라 비례적으로 NDMA 생성억제도 뛰어났다.

• 한국지구과학회지
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• 제35권6호
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• pp.401-411
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• 2014

Au 정광으로부터 Au Ag의 용출율을 향상시키기 위하여 기계적-화학적 활성화와 티오요소-티오시안산염 혼합용액을 적용하였다. 기계적-화학적 활성화를 이루기 위하여 정광 시료를 건식으로 그리고 습식으로 미분쇄하였다. 입도분포 분석과 XRD 분석 결과, 평균 입도 크기와 결정크기는 정광 시료보다 건식-시료에서 그리고 건식-시료보다 습식-시료에서 더 작게 나타났다. SEM과 XRD 분석 결과 기계적-화학적 활성화에 의해서 습식-시료에서 비정질화 현상이 관찰되었다. Au Ag에 대한 용출실험을 티오요소 용액, 티오시안산염 용액 그리고 티오요소-티오시안산염 혼합 용액으로 각각 수행하였다. Au Ag 용출율은 정광 시료보다 건식-시료에서 그리고 건식-시료보다 습식-시료에서 더 높게 나타났다. Au Ag는 티오요소 용액에서 보다 티오시안산염 용액에서 그리고 티오시안산염 용액에서보다 티오요소-티오시안산염 혼합 용액에서 더 높게 용출되었다. 습식-시료와 티오요소-티오시안산염 혼합 용액을 적용할 때 Au Ag가 99% 이상으로 용출되었다.

• 대한화학회지
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• 제29권6호
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• pp.623-628
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• 1985

산성용매에서 몰리브덴-옥살산 결합의 고리열림이 일어난 다음 티오시안산과 반응하는 속도를 460nm에서 분광학적으로 측정하였다. 산성용매에서 몰리브덴-옥살산의 해리와 이 해리된 착물과 티오시안산의 반응속도를 티오시안산 및 수소이온농도에 따라 연구하였다. 몰티브덴에 결합된 옥살산리간드에 양성자첨가가 되고 이 양성자 첨가된 착물은 티오시안산이온과 반응을 빠르게 한다. 이들 결과에서부터 산성용매에서 옥살산리간드의 치환은 몰리브덴닐산소의 트란스에 결합된 산소의 결합이 끊어지는 과정과 관련되는 해리메카니즘에 의해서 설명할 수 있다.

• 약학회지
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• 제7권2_3호
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• pp.36-41
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• 1963

Cobalt thiocyanate ion에 미치는 영향을 연구하였다. Cobalt ion이 $NH_{4}CNS$ 용액에 의해서 생성되는 ion의 색의 transmittance는 확산에 의하여 적어지며, 황산존재하에서는 황산의 양과 Transmittance 사이에 비례적 관계가 있다. 염산 및 질산도 역시 Transmittance의 값에 영향을 미치기는 하나 염산의 경과에는 이 착 ion이 황산존재하보다 다소 불안정하며 질산에 의해서는 안정화가 극히 적어서 단시간내에 Perthiocyanuric acid로 인정되는 물질로 분해한다. 또한 그 Transmittance가 과량의 광산존재하에서 적어지는 현상으로 부터 $Co(SCN)^{2-n/_{$ n/의 n의 값이 커지는 것은 ether에 이행하는 SCN-을 Volhard 씨법으로 정량함으로서 확증하였다.

• 대한화학회지
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• 제14권2호
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• pp.141-145
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• 1970

The reduction of Mo-thiocyanate (V) complex on dropping mercury electrode has been studied at ionic strength 0.6 with pH less than 2.3. D-C polarogram obtained from acidic solutions are reversible, diffusion controlled current. The electrode reaction of Mo-thiocyanate(V) may be represented as follows. $MoO(SCN)_3\;+\;2H^+\;+\;2e\;{\to}\;Mo(SCN)_2{^+}\;+\;H_2O\;+\;SCN^-$From this reaction, the half wave potential assumed to be $E_{1/2}\;=\;E_0'\;-\;0.059\;pH\;-\;0.03\;log{\;frac{[Mo(SCN)_2{^+}][SCN^-]}{[MoO(SCN)_3]}}$Considering the dissociation of this complex, however, it was estimated that the electrode reaction may be written by. $MoO^{+3}\;+\;3SCN^-\;+\;2H^+\;+\;2e\;{\to}\;Mo(SCN)_2{^+}\;+\;SCN^-\;+\;H_2O$.