• 대한화학회지
• /
• 제51권1호
• /
• pp.101-105
• /
• 2007

• 대한화학회지
• /
• 제47권4호
• /
• pp.427-431
• /
• 2003

• 대한화학회지
• /
• 제39권1호
• /
• pp.29-34
• /
• 1995

구리(II)-아민류 착물에 의한 l-ascorbic acid의 산화반응속도를 pH 4.6에서 Onishi 방법으로 측정하였다. 이 반응의 메커니즘은 l-ascorbic acid가 구리(II) 착물에 배위된 다음 속도결정단계에서, 전자이동이 일어나는 내부권 메커니즘에 따라 반응이 진행됨을 알았다.

• 한국광물학회:학술대회논문집
• /
• 한국광물학회.한국암석학회 2001년도 공동학술발표회 논문집
• /
• pp.44-44
• /
• 2001

구리(II)의 전자상자성공명 흉수선의 모양과 선 폭에 대한 해석을 통해 석영-물 계면에서의 구리(II) 및 흡착수와 석영 표면과의 상호 작용에 대해 연구하였다. 두 가지 흡수선이 중첩하여 흡수선을 구성하며 따라서 석영 표면에 적어도 두 종류의 구리(II)가 존재함을 알 수 있었다. 하나는 g=2.18에 중심을 둔 초미세 갈라짐이 분해되지 않는 등방성 단일 흡수선을 보여 주는 구리(II) 이온이다. 이는 수용액 중에서와 유사한 빠른 자유 회전 운동이 가능한 상태로 표면에 매우 약하게 결합된 구리 이온(Cu($H_2O$)$_{6}$$^{2+}$)인 것으로 해석된다. 다른 하나는 축 대칭 흡수선 $g_{∥}$=2.40, $g_{⊥}$=2.08)을 가지는 구리(II)로서 이는 표면에 강하게 결합된 것으로 해석된다. 본 결과는 흡착 현상에 대한 열역학적 접근법인 표면 착물화 모델들이 제시하는 광물 표면에서의 금속 이온 흡착 모델이 거시적 관점에서 흡착 현상을 잘 모사할지라도 분자 수준의 미시적 관점에서 흡착 메커니즘을 규명하기 위해서는 독립적인 분광학적 정보가 제시되어야함을 보여 준다.다.

• 분석과학
• /
• 제9권4호
• /
• pp.345-354
• /
• 1996

산소-질소를 포함하는 여러 자리 시프염기 리간드인 비스-살리실알데히드-에틸렌디이민(SED), 비스-살리실알데히드-프로필렌디이민(SPD), 비스-살리실알데히드-디에틸렌트리이민(SDT), 비스-살리실알데히드-트리에틸렌테트라이민(STT) 및 비스-살리실알데히드-테트라에틸 렌펜타이민(STP) 등을 합성하고 이들 리간드들을 에탄올과 70% 디옥산 수용액에서 전위차법으로 넷, 다섯 및 여섯 단계의 양성자 해리상수값을 구하였다. 구리(II)-시프염기 착물의 안정도상 수값의 크기는 Cu(II)-SPD${\leq}$Cu(II)-SED~STT${\leq}$Cu(II)-STP 순서로 음전위쪽으로 이동하였다. Cu(II)-시프염기 착물의 산화-환원 과정은 일전자 반응이었다.

• 한국결정학회지
• /
• 제17권2호
• /
• pp.46-50
• /
• 2006

이핵 구리 착물(錯物) {[Cu(pmea)Cl][Cu$(H_2O)_3]}Cl_2\cdot H_2O$ (1) (Hpmea=bis(2-pyridylmethyl)amino-2-ethanoic acid)을 합성(合成)하고 구조(構造)를 규명(糾明)하였다. 이 착물(錯物)은 단사정계(單斜晶系), 공간군(空間群) $P2_1/c$, a=9.0008(6) ${\AA}$, b=28.0171(19) ${\AA}$, c=8.5590(6) ${\AA}$, $\beta$=104.2280(10)$^{\circ}$, V=2092.2(2) ${\AA}^3$, Z=4로 결정화(決定化) 되었다. 착물(錯物) 1의 결정구조(結晶構造)는 대칭(對稱)-반대칭(反對稱) carboxylate 다리로 연결(連結)된 이핵 착물(錯物)로서, 각각(各各) 구리원자의 배위환경(配位環境)은 고천(若千) 일그러진 사각뿔구조(構造)와 고천(若干) 일그러진 사각평면구조(構造)를 갖는다.

• 대한화학회지
• /
• 제36권2호
• /
• pp.223-229
• /
• 1992

정사면체 구조를 갖는 $SpCuCl_2$와 수은(II) 이온 및 수은 금속간의 금속 교환반응의 속도론적인 연구를 순환 전압전류법과 자외 가시선 분광법을 사용하여 실험하였다. 수은(II) 이온 및 수은 금속과$SpCuCl_2$와의 교환 반응은 유사일차속도식을 따른다. 교환반응의 속도상수와 활성화 계수들의 값을 구하고 이들을 정리하여 나타내었다. 이러한 실험결과들로부터 Sp 배위자에 동시에 결합되어 있는 구리와 수은의 이핵 착물에서 구리와 질소간의 결합이 끊어지는 과정이 교환반응의 속도결정단계임을 알 수 있다.

• 대한화학회지
• /
• 제35권5호
• /
• pp.527-533
• /
• 1991

포름알데히드, 테트라아민류 및 디아민류의 Ni(II) 또는 Cu(II) 이온 존재하에서의 주형축합반응으로부터 헥사아자 거대세고리 및 거대네고리 리간드의 평형사각형 착물 $[M(L)]^{2+}$(M = Ni(II) 또는 Cu(II); L = 4-메틸-1,3,6,8,11,14-헥사아자트리시클로[12,2,1,$1^{8,11}$]옥타데칸(C), 1,3,10,12,15,18-헥사아자테트라시클로[6,2,1,$1^{12,15},0^{4,9}]$도코산(D), 4-메틸-1,3,6,8,12,15-헥사아자트리시클로[13,3,1,$1^{8,12}$]에이코산(F) 또는 1,3,10,12,16,19-헥사아자테트라시클로[l7,3,1,$1^{12,16},0^{4,9}]$테트라코산(G))를 합성하였다. 이들 착물의 여섯 원자 킬레이트고리에는 두개 씩의 1,3-디아자시클로펜탄 도는 1,3-디아자시클로헥산 고리가 있다. C와 F의 착물의 다섯원자 킬레이트고리에는 메틸기가 그리고 D와 G의 경우에는 시클로헥산 고리가 있다. 이들 니켈(Ⅱ) 및 구리(Ⅱ) 착물의 합성과 특성, 그리고 수용액에서의 $[Ni(L)]^{2+}+2H_2O{\rightleftharpoons}[Ni(L)(H_2O)_2]^{2+}$의 평형에 미치는 리간드 구조의 영향이 논의 된다.

• 분석과학
• /
• 제11권5호
• /
• pp.341-346
• /
• 1998

$Cu^{2+}$을 2-피리딘카르복살데히드(PyTC)와 반응시켜 $[Cu(PyTC)H_2O)]SO_4$를 얻었다. 이화합물은 1:1 전해질이며 물과 극성 유기 용매에 아주 잘 녹았다. 이 착물의 원소분석, 전기전도도 및 분광학적 데이터에서 이화합물의 구조는 사각평면임을 제시하였다. PyTC를 이용한 Cu(II)의 정량 가능성에 대하여 연구하였다. 구리(II)의 PyTC용액은 pH 4에서 $2.9{\times}10^{-4}M$까지 Beer의 법칙에 따랐다.

• 대한화학회지
• /
• 제18권3호
• /
• pp.202-209
• /
• 1974

물 아닌 용매 아세토니트릴에서 구리와 카드뮴의 2,2´-비피리딘(bipy.)과 에틸렌디아민(en.) 착물의 성질의 직류와 교류폴라로그래프로 조사한 결과 각 착물의 전극과정은 아래와 같이 생각된다. $Cu(II)-bipy. \;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}\risingdotseq+0.1V}}\;Cu(I)-bipy.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.43V}}\;Cu(Hg)$$Cu(II)-en.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}}\;Cu(I)-en.\;complex\;{times}\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.56V}}\;Cu(Hg)$$Cu(II)-bipy. \;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.57V}}\;Cu(I)-bipy.\;complex\;{\longrightarrow^{2e^-}_{E_{1/2}=-0.97V}}\;Cd(I)-bipy\;complex$$Cu(II)-en.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=+0.05V}\;Cu(I)-en.\;complex{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.92V}}\;Cu(Hg)$이상의 모든 파는 학산에만 의존한다. 또 Cu(Ⅰ)-bipy. 착물의 리간드의 수는 2이며, 착물해리상수 $K_d=(1.5{\pm}0.1){\times}10^{-7}$이었다.