Discharge Characteristics of Heavy Metals in Acid mine Drainage from the Abandoned Ilgwang Mine

일광 폐광산 갱내에서 유래된 산성광산배수의 중금속 유출특성

  • Kang, Dong-Hwan (Geo-Sciences Institute, Pukyong National University) ;
  • Kwon, Byung-Hyuk (Department of Atmospheric Environmental Science, Pukyong National University) ;
  • Yu, Hun-Sun (Dong-eui Institute of Technology Dong-eui Analysis Center) ;
  • Kim, Sun-Ok (Department of Energy Resources Engineering, Pukyong National University)
  • 강동환 (부경대학교 지구과학연구소) ;
  • 권병혁 (부경대학교 환경대기과학과) ;
  • 유훈선 (동의과학대학 동의분석센터) ;
  • 김선옥 (부경대학교 에너지자원공학과)
  • Received : 2010.03.04
  • Accepted : 2010.03.25
  • Published : 2010.03.31

Abstract

Field water qualities (temperature, pH, Eh, EC, DO) was monitored by 6 times March to September 2009 on background water (BW) and acid mine drainage (AMD0, AMD1, AMD2 and AMD3 points), and flow rate was measured on AMD0 point. Acid mine drainage flowed out from abandoned Ilgwang mine were high acid waters that lower than pH 3, and Eh component was ranged 400 to 600 mV. EC measured on acid mine drainage were higher over 10 times than background water, DO component was increased by reaction on the air during the water flow from AMD0 point to AMD4 point. Heavy metal concentrations in acid mine drainage were ordered Fe > Cu > Zn > Mn > As > Cd, and Fe concentration was highest for 81.870~474.30 mg/L. Monitoring periods measured maximum concentrations of heavy metals were May for As and Cd, June for Fe, July for Cu, Zn and Mn. The periods measured minimum concentrations were monitored April for Cd and Mn, September for Fe, Cu, Zn and As. Discharge mass of heavy metal components were calculated 53.44 kg for Fe, 6.25 kg for Cu, 5.26 kg for Zn, 2.13 kg for Mn, 0.14 kg for As and 0.04 kg for Cd, respectively. Total discharge mass of heavy metal components were calculated 67.26 kg for 1 day, and Fe component was taken 79% of total mass.

본 연구지역에서 2009년 3월부터 9월 사이에 5개 지점(배경수(BW), 산성광산배수(AMD0, AMD1, AMD2, AMD3))에서 수온, pH, Eh, EC, DO 성분 등이 현장에서 6회 관측되었으며, 폐광산 갱내 출구부(AMD0) 지점에서는 유량이 측정되었다. 일광 폐광산에서 유출되는 산성광산배수는 pH 3 이하의 강산성수이며, Eh 성분은 400~600 mV의 범위이었다. 산성광산배수의 EC 값은 주변 배경수에 비해 10배 이상 높았으며, DO 성분은 유출지점 하류부로 갈수록 대기와의 접촉을 통해 그 값이 증가되었다. 산성광산배수 내 중금속 이온의 농도는 Fe > Cu > Zn > Mn > As > Cd 순이었으며, Fe 성분의 농도가 81.870~474.30 mg/L 로서 가장 높았다. 중금속 성분별 최대농도 관측시기는 5월(As, Cd), 6월(Fe), 7월(Cu, Zn, Mn) 이었으며, 최소농도는 4월(Cd, Mn)과 9월(Fe, Cu, Zn, As)에 관측되었다. 산성광산배수에 용존된 중금속의 유출질량은 Fe 성분 53.44 kg, Cu 성분 6.25 kg, Zn 성분 5.26 kg, Mn 성분 2.13 kg, As 성분 0.14 kg, Cd 성분 0.04 kg 정도이었다. 폐광산에서 갱내에서 1일 동안 유출되는 6개 중금속의 전체 질량은 67.26 kg 이었으며, Fe 성분이 전체 유출질량의 79% 정도를 차지하고 있었다.

Keywords

References

  1. 강미아, 2007, 산성광산배수로 인한 환경오염도 조사, 대한지질공학회지, 17(1), 143-150.
  2. 강민주, 이평구, 염승준, 2006, 세창 폐금속광산 수계에서 미량원소의 지구화학적 거동특성 규명, 자원환경지질학회지, 39(3), 213-227.
  3. 강민주, 이평구, 최상훈, 2007, 인대광산 지역 광산배수에 영향을 받은 하천에서 미량원소의 계절적인 수질변화와 자연저감, 자원환경지질학회지, 40(3), 277-293.
  4. 기상청, 2009, www.kma.go.kr
  5. 박용하, 서경원, 2005, 휴폐금속광산지역의 토양오염관리 방안, 한국환경정책평가연구원, 정책보고서(KEI 2005 WO-03), 89p.
  6. 안윤희, 황진연, 김근수, 1999, 일광광산 폐갱 유출수에 의해 형성된 바이오메트의 생광물학적 연구, 한국광물학회지, 12(1), 32-42.
  7. 이기형, 2002, 일광폐광산 오염방지사업 시행사례, 2002년 광해방지 및 기술 심포지엄, 한국지질자원연구원, 1-15.
  8. 이민희, 이예선, 양민준, 김종성, 왕수균, 2009, 폐광산 주변 중금속 오염 농경지 토양 복원을 위한 석회(CaO)와 석회암(CaCO3)의 안정화 효율 규명, 자원환경지질학회지, 41(2), 201-210.
  9. 이민희, 이정산, 차종철, 최정찬, 이정민, 2004, 토양 세척법과 석회를 첨가한 토양 안정화 공법을 이용한 폐광산 주변 비소 오염 토양 및 하천 퇴적토 복원, 자원환경지질학회지, 37(1), 121-131.
  10. 이평구, 조호영, 염승준, 2004, 폐광산지역의 오염특성 조사와 평가를 위한 지구화학적 접근방법, 자원환경지질학회지, 37(1), 35-48.
  11. 최정찬, 2005, 인회석 및 생선뼈를 이용한 일광광산 AMD 처리 현장실험, 자원환경지질학회지, 38(5), 563-570.
  12. 최정찬, 이민희, 2004, 천연물질을 이용한 AMD 및 ARD 내의 중금속 저감효율 실내실험 결과 비교 연구, 자원환경지질학회지, 37(1), 133-142.
  13. Chapman, B. M., Jones, D. R. and Jung, R. F., 1983, Processes controlling metal ion attenuation in acid mine drainage stream. Geochim. Cosmochim., Acta, 47, 1957-1973. https://doi.org/10.1016/0016-7037(83)90213-2
  14. Davis, B. S., 1995, The geomicrobiology of the oxic zone of two base metal mines tailings impoundments: The Kidd Creek mine and the Kam Kotia mine sites, M. Xc. thesis, Univ. Guelph. Ontario, Canada, 486p.
  15. Garrels, R. M. and Christ, C. L., 1965, Solutions, minerals, and equilibria. Harper and Row, New York, 450p.
  16. Hammarstrom, J. M., Seal II, R. R., Meier, A. L. and Kornfeld, J. M., 2005, Secondary sulfate minerals associated with acid drainage in the eastern US: recycling of metals and acidity in surficial environments. Chemical Geology, 215, 407-431. https://doi.org/10.1016/j.chemgeo.2004.06.053
  17. Jamber, J. L., Blowes, D. W. and Ptacek, C. J., 2000, Mineralogy of mine wastes and strategies for remediation, European Mineralogical Union Notes in Mineralogy, 2, 255-290.
  18. Jerz J. K. and Rimstidt, J. D., 2003, Efflorescent iron sulfate minerals: paragenesis, relative stability, and environmental impact. American Mineralogist, 88, 1919-1932. https://doi.org/10.2138/am-2003-11-1235
  19. Lindsay, W. L., 1979, Chemical equilibria in soils, John Wiley and Sons, New York, Chichester, 449p.
  20. McCarty, D. K., Moore, J.N. and Marcus, W. A., 1998, Mineralogy and trace element association in an acid mine drainage iron oxide precipitate; comparison of selective extraction. Appl. Geochim., 13, 165-176. https://doi.org/10.1016/S0883-2927(97)00067-X
  21. Southam, G. and Beveridge, T. J., 1992, Enumeration of thiobacilli with pH neutral and acidic mine tailing and their role in the development of secondary mineral soil, Applied Environ. Microbilol., 58, 1283-1288.
  22. Webster, J. G., Swedlund, P. J. and Webster, K. S., 1998, Trace metal adsorption onto an acid mine drainage Fe (III) oxyhydroxysulphate. Environ. Sci. Technol., 32, 1361-1368. https://doi.org/10.1021/es9704390