대한화학회지 (Journal of the Korean Chemical Society)

  • 제43권6호
  • /
  • Pages.614-620
  • /
  • 1999
  • /
  • 1017-2548(pISSN)
  • /
  • 2234-8530(eISSN)
대한화학회 (Korean Chemical Society)
권호 표지

양이온 계면활성제인 DPC와 TTAB의 혼합마이셀화에 대한 열역학적 고찰

Thermodynamic Study on the Mixed Micellization of Cationic Surfactants DPC and TTAB

  • 이병환 (한국기술교육대학교 응용화학공학과)
  • Lee, Byung Hwan (Department of Applied Chemical Engineering, Korea University of Technology & Education)
  • 발행 : 19991200
PDF 다운로드
⟨ 이전 논문 다음 논문 ⟩

초록

양이온 계면활성제인 Dodecylpyridinium chloride(DPC)와 Tetradecyltrimethylammonium bromide(TTAB)로 구성된 혼합계면활성제의 임계마이셀농도(CMC)와 반대이온의 결합상수(${\beta}$)를 $4^{\circ}C$에서 $36^{\circ}C$까지 전도도법으로 측정하였다. CMC와 ${\beta}$값의 온도에 따른 변화로부터 DPC/TTAB 혼합계면활성제의 마이셀화에 대한 여러 가지 열역학 함수값(${\Delta}C_p$, ${\Delta}G^o_m$, ${\Delta}H^o_m$ 및 ${\Delta}S^o_m$)을 계산하였다. ${\Delta}C_p$와 ${\Delta}G^o_m$은 측정한 온도범위 내에서 모두 음의 값을 나타내었으며, ${\Delta}S^o_m$은 모두 양의 값을 나타내었다. 한편 ${\Delta}H^o_m$은 낮은 온도에서는 양의 값을 그리고 높은 온도에서는 음의 값을 띠었다. 또한 이러한 열역학 함수값은 온도와 몰분율 조성 (${\alpha}_DPC$)에 따라 큰 변화를 보였다.

The critical micelle concentration (CMC) and the counterion binding constant (${\beta}$) at the CMC of the mixtures of Dodecylpyridinium chloride (DPC) and Tetradecyltrimethylammonium bromide (TTAB) have been determined from the concentration dependence of electrical conductance at various temperatures from $4^{\circ}C$ to $36^{\circ}C$. Thermodynamic parameters (${\Delta}C_p$, ${\Delta}G^o_m$, ${\Delta}H^o_m$ and ${\Delta}S^o_m$), associated with the micelle formation of DPC/TTAB mixtures, have been estimated from the temperature dependence of CMC and ${\beta}$values. The measured values of ${\Delta}C_p$ and ${\Delta}G^o_m$ are negative but the values of ${\Delta}S^o_m$ are positive in the whole measured temperature region. The values of ${\Delta}H^o_m$ are positive at low temperature region and negative at high temperature region. The results show that all of the thermodynamic parameters are dependent on temperature and mole fraction of DPC(${\alpha}_DPC$).

키워드

참고문헌

  1. Langmuir v.10 Muller, N.
  2. J. Colloid Interface Sci. v.129 Sharma, B;Rakshit, A.K.
  3. J. Kor. Chem. Soc. v.38 Lee, B.H.
  4. J. Korean Ind. Eng.Chem. v.10 Song, J.H.;Park, S.J.;Lee, M.C.;Lim, J.C.
  5. J. Phys. Chem.B v.102 Sulthana, S.B.;Rao, P.V.C.;Bhat, S.G.T.;Rakshit, A.K.
  6. J. Phys. Chem. B v.102 Hines, J.D.;Thomas, R.K.;Garrett, P.R.;Rennie, G.K.;Penford, J.
  7. Langmuir v.13 Lisi, R.De;Inglese,A.;Milioto, S.;Pellerito, A.
  8. Langmuir v.11 Burrows, J.C.;Flynn, J.;Kutay, S.M.;Leriche, T.G.;Marangoni, D.G.
  9. J. Phys. Chem. B v.102 Chen, L.J.;Lin, S.Y.;Hung, C.C.
  10. Langmuir v.9 Bertancini, C.R.A.;Neves, M. de F.;Nome, F.
  11. J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. v.71 Clint, J.H.;Walker, T.
  12. J. Phys. Chem. v.68 Benjamin. L.
  13. J. Phys. Chem. v.99 Paula, S.;Sus, W.;Tuchtenhagen, J.;Blume, A.
  14. Langmuir v.9 Muller, N.
  15. J. Phys. Chem. v.94 Mesa, C.La
  16. J. Kor. Chem. Soc. v.40 Lee, B.H.
  17. J. Kor. Chem. Soc. v.42 Lee, B.H.
  18. Langmuir v.11 Furuya, H.;Moroi, Y.;Sugihara, G.
  19. J. Phys. Chem. v.96 Shanks, P.C.;Franses, E.I.
  20. Langmuir v.13 Zana, R.;Levy, H.
  21. J. Phys. Chem. v.98 Kamenka, N.;Burgaud, I.;Zana, R.;Lindman, B.
  22. Langmuir v.14 Chang, H.C.;Lin, Y.Y.;Chern, C.S.;Lin, S.Y.
  23. J.Kor. Chem. Soc. v.37 Lee, B.H.
  24. Langmuir v.10 Gorski, N.;Gradzielski, M.;Hoffmann, H.
  25. J. Phys. Chem. v.95 Lee, B.H.;Christian, S.D.;Tucker, E.E.;Scamehorn, J.F.
  26. Langmuir v.13 Bijma, K.;Engberts, Jan B. F. N.
  27. Langmuir v.10 Douglas, C.B.;Kaler, E.W.
  28. Langmuir v.11 Kamenka, N.;Chorro, M.;Chevalier, Y.;Levy, H.;Zana, R.
  29. Langmuir v.11 Lusvardi, K.M.;Full, A.P.;Kalen, E.W.