Journal of the Korean Chemical Society (대한화학회지)

Korean Chemical Society (대한화학회)
권호 표지

MO Studies on the Electronic Structure and Reactivity of Glycinato, Glycine Ester Ligands

Glycinato 및 Glycine Ester 리간드의 전자구조와 반응성에 관한 분자궤도함수론적 연구

  • Ja Hong Kim (Department of Chemistry, Jeonbug National University)
  • 김자홍 (전북대학교 사범대학 화학과)
  • Published : 1980.02.29
Download PDF
⟨ Previous Next ⟩

Abstract

CNDO/2, EHT molecular orbital methods are used to investigate the electronic structure and reactivity of glycinato, glycine ester ligands. The results show that bidentate glycinato has a more stable structure, Gly-I with a $105.9^{\circ}$dihedral angle between ${\Delta}O_4C_3C_2$ and ${\Delta}C_3C_2N_1$ than Gly-Ⅱ. The electron inductive effects in the alkyl group substituted glycine ester ligands can also be derived from the calculation. According to the electron density, qN of ligands on the basis of CNDO/2 MO calculations, it is concluded that the stabilities are in the order of glycinato > Gly-Et-ester > Gly-i-Pr-ester > Gly-Me-ester.

Glycinato 및 glycine ester 리간드의 전자구조와 반응성을 조사하기 위하여 CNDO/2와 EHT 분자궤도함수법을 적용하였다. 두자리 배위자로 작용하는 glycinato 리간드의 구조는 탄소에서 질소쪽으로 가는 결합이 ${\Delta}O_4C_3C_2$ 와 ${\Delta}O_3C_2N_1$ 평면에서 $105^{\circ}9'$의 dihedral angle을 가지는 Gly-I 구조가 Gly Ⅱ 구조보다 안정함을 알았으며, glycine ester 리간드에 대한 에너지 성분 분석 결과로서 alkyl가 치환에 따른 전자효과를 볼 수 있었다. CNDO/2 MO 계산으로 얻은 전자밀도 $q_N$값으로부터 리간드의 안정도 순위는 Glycinato>Gly-Et-Ester>Gly-i-Pr-ester>Gly-Me-ester 순으로 나타났다.

Keywords

References

  1. J. Chem. Phys. v.20 M. Wolfsberg;L. Helmholz
  2. J. Chem. Phys. v.36 R. Hoffman;W. L. Lipscomb
  3. J. Chem. Phys. v.44 H. Basch;A. Viste;H. B. Grays
  4. J. Chem. Phys. v.27 K. Nakamoto;J. Fujita;M. Kobayashi;R. Tsuchida
  5. Inorg. Chem. v.3 F. A. Cotton;T. E. Haas
  6. J. Kor. Chem. Soc. v.22 J. H. Kim;G. S. Lee
  7. J. Chem. Phys. v.44 J. A. Pople;D. P. Santry;G. A. Segal
  8. J. Chem. Phys. v.39 R. Hoffmann
  9. J. Chem. Phys. v.51 R. L. Hildebrandt
  10. Crystal structures W. G. Wyckoff
  11. Approximate MO theory J. A. Pople;P. L. Beveridge
  12. Methods in Molecular Orbital Theory A. G. Turner
  13. J. Chem. Phys. v.59 J. Almlof;A. Kvick;J. O. Thomas
  14. J. Chem. Phys. v.46 W. H. Fink;L. C. Allen
  15. J. Chem. Phys. v.46 L. Pederson;K. Morukuma
  16. J. Amer. Chem. Soc. v.97 J. E. Eilers;A. Liberles
  17. Chem. Phys. Lett. v.2 L. C. Allen
  18. Bull. Chem. Soc., Japan v.43 T. Yonezawa
  19. J. Kor. Chem. Soc. v.22 J. H. Kim;G. S. Lee
  20. Inorg. Chem. v.4 V. Balzani;V. Carassiti;L. Moggi;N. Sabbatini