Abstract
Dissolution of magnetite powders by 0.05 M citric acid was investigated at $50^{\circ}C$. All the tests were performed in the pH range between 2.0 to 5.0, which was adjusted using nitric acid or sodium hydroxide. Concentration of each of the dissociated chemical species of citric acid under various solution pHs was calculated using the ionization constants. Variation of zeta potential of magnetite with pH changes was also investigated. The dissolution reaction was explained by comparing the concentration of the dissociated chemical species of citric acid with the zeta potential. Longer than 3 h of induction time was required to dissolve the magnetite. The dissolution behaviour of magnetite was well described by the equation. The physical meaning of each parameter was explained successfully from the model equation.
제염 용액인 citric acid의 농도를 일정하게 유지(0.05M)한 상태에서 토양 내 존재하는 주요 철 성분인 마그네타이트에 대한 용해거동을 조사하였다. 수용액의 산도는 pH 2.0-5.0의 산성영역에서 이루어 졌고 온도는 $50^{\circ}C$에서 수행하였다. 수용액의 pH는 수산화나트륨과 질산용액을 사용하여 조절하였다. Citric acid의 이온화 상수를 사용하여 pH의 변화에 따른 해리 화학종 별 농도를 계산하였으며 마그네타이트의 표면전위를 측정하였다. 측정된 표면전위 값과 해리 화학종인 $H_2Y^-$ 및 $^HY^{2-}$ 를 비교함에 의해 citric acid에 의한 마그네타이트의 용해특성을 잘 설명할 수 있었다. 마그네타이트로부터 철 성분이 용해될 때까지 3 h 이상의 유도기간이 존재하는 것으로 나타났으며 시간 경과에 따른 철 성분의 농도 변화에 대한 용해거동을 반응식을 사용하여 전개함에 의해 마그네타이트의 용해반응을 설명하였다. 실험범위의 pH 영역에서 최적화된 변수들의 물리적 의미를 용해반응 모델 식으로부터 설명하였다.
